2020~2021高考三轮复习练习常见的有机及其应用四 一、单选题 1．环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是 A．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体异构）
B．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2 C．环己醇的一氯代物有3种（不含立体异构）
D．环己醇中至少有12个原子共面 2．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A．双酚A的分子式是C15H16O2 B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团 3．下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是 A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2 B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2 C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应：
CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2O D．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 4．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示，下列说法不正确的是 A．油酸的分子式为 B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 C．油酸可与发生加成反应 D．油酸可与甘油发生酯化反应 5．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A．两种酸都能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都能与金属钠反应 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同 二、填空题 6．按要求回答下列问题：
(1)的系统命名为___。
(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为___。
(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___。
(4)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____形。
(5)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为____。
②该物质中所含官能团的名称为____。
三、结构与性质 7．按要求回答下列问题：
(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为________________。
(2) 分子中最多有______个原子处于同一平面上。
(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。
(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。
(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式__________________。
(6)某烷烃X的结构简式为。
①该烷烃用系统命名法命名的名称是________________。
②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。
8．(1)画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。
(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2(101.325kPa，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。
(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。画出该聚合物的结构式______。
②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；
但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。简述原因______。
四、原理综合题 9．(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油 B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯 C．CH4和C5H12一定互为同系物 D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生聚沉，加水后又能溶解 (2)某有机物烃X中碳元素的质量分数约为83.72%，此有机物的蒸气在相同条件下是等体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为__________。
(3)苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，根据质量守恒原理，可判断出此反应的另一个反应产物为__________。
10．Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；
5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算 （1）5min末A的物质的量浓度为______________mol/L· （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_________mol/（L·min）。
（3）化学方程式中X值为__________ 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）；
②v（B）=6mol/（L·min）；
③v（C）=4.5mol/（L·min）；
④v（D）=8mol/（L·min）。
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_________。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为______________（填分子式）。
（3）
有机物的结构可用“键线式”表示，如：
可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为___________。
11．目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1 i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1 写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
12．生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。
(1)写出硬脂酸甘油酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式____。
(2)下列有关生物柴油表述正确的是____。
A．加入水中，浮在水面上 B．与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团 C．原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油 (3)利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：
Ⅰ.在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；
Ⅱ.在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；
Ⅲ.在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；
Ⅳ.用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。
① 步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____。
② 步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全____。
③ 步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是____。
④ 油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是____。
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶 C．沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键 13．某种兴奋剂的结构简式如图：
回答下列问题：
(1)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________________________________。
(2)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键()。理由是________________________。证明其结构中含有的方法是_____________________________________(若能证明，此空可以不填)。
(3)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为_____mol和_____mol。
14．完成下列各题：
(1)烃 A 的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________________________________________。
(2)某烃的分子式为 C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为 ______________________ 。
(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式是 ___________________________________________，反应类型为___________________，反应②的反应类型为 ____________________。
(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：
下列各物质：
A . B . C． D . E. 与麻黄素互为同分异构体的是 ___________ (填字母，下同)，互为同系物的是 ______。
(5)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ____________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是 _________________。
15．完成下列各小题：
Ⅰ．(1)系统命名为__________。
(2)某有机物的键线式为，则该有机物的分子式为______。
(3)某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式_________。
Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：
(1)苯与溴发生反应制溴苯：_________ ；
(2)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成反应：____ ；
(3)乙醇催化氧化生成乙醛：_________。
参考答案 1．A 【解析】A．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(-CHO)的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基(-CHO)的结构有8种，故A正确；
B．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故B错误；
C．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故C错误；
D．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故D错误；
故选A。
点睛：注意有机分子中原子共线、共面问题：(1)甲烷，正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个中没有任何4个原子处于同一平面内；
其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；
(2)乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120度；
(3)乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上．(4)苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。
2．C 【详解】 A．有结构简式可知分子中含有15个C原子、16个H原子、2个O原子，则分子式为C15H16O2，故A正确；
B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2:4:4:6=1:2:2:3，故B正确；
C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C错误；
D．加成反应后，产物的官能团只有-OH，故D正确；
故选C。
【点晴】 本题考查有机物的结构和性质，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意H原子种类的判断。双酚A中含有酚羟基，且-OH邻位有H原子，可与溴发生取代反应，含有苯环，可发生加成反应，根据有机物结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合结构的对称性判断含有的H原子种类和个数。
3．D 【分析】 A. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等和氯化氢；
B. 乙烯加成反应的实质为其它原子或原子团分别连接在双键两端的碳原子上；
C. 乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水；
D. 乙醇与乙酸的酯化反应，产物是乙酸乙酯和水。
【详解】 A. CH4和Cl2混合后光照发生取代反应，生成一氯甲烷等和氯化氢，正确的化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，A项错误；
B. 乙烯与溴水发生加成反应，产物应为CH2BrCH2Br，正确的化学方程式为：H2C═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，B项错误；
C. 乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水，正确的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C项错误；
D. 乙醇与乙酸的酯化反应，产物是乙酸乙酯和水，D项正确；
答案选D。
4．A 【分析】 油酸分子中含有的官能团有碳碳双键和羧基，根据官能团分析其性质，所以油酸有烯烃和羧酸的性质。
【详解】 A．油酸的分子式为C18H34O2，故A错误；
B．油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；
C．油酸分子中含碳碳双键，所以油酸可与发生加成反应，故C正确；
D．油酸分子中含羧基，甘油分子中含有3个羟基，所以甘油可与油酸发生酯化反应，故D正确。
答案选A。
5．A 【详解】 A. 莽草酸含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而鞣酸中不含有碳碳双键，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，A正确；
B. 莽草酸不含酚羟基，不与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；
C. 苯环中没有碳碳双键，是一种介于双键和单键之间的特殊键，鞣酸分子与莽草酸分子相比少了一个碳碳双键，C错误；
D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，D错误；
答案为A。
6．3，3，4—三甲基己烷 2—甲基—2—氯丙烷 CH2=CH—C≡CH 正四面体 CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键、羧基 【详解】 (1)是烷烃，选取最长碳原子的链为主链，主链含有6个碳原子，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；
(2)根据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3—甲基—2—戊烯的结构简式为，故答案为：；
(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，说明分子结构高度对称，即分子中含有3个甲基，则其化学名称为2—甲基—2—氯丙烷，故答案为：2—甲基—2—氯丙烷；
(4)①由键线式结构，可以知道含碳碳双键和三键，结构简式为CH2=CH—C≡CH，故答案为：CH2=CH—C≡CH；
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则4个碳原子形成正四面体结构，故答案为：正四面体；
(5)①结合图可以知道，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，则结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；
②由结构简式可知，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基。
7． 14 2，3-二甲基戊烷 【详解】 (1)0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，则1mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各6 mol，从而得出分子式为C6H12，催化加成后生成，则A的结构简式为。答案为：；
(2)从苯和CH4考虑，苯最多有12个原子共平面，CH4最多有3个原子共平面，两边各去除共用的2个原子，所以 分子中最多有14个原子处于同一平面上。答案为：14；
(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则其结构对称，苯环上只有1种氢原子，该芳香烃的结构简式为。答案为：；
(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，则其分子中含有1个碳碳叁键，或2个碳碳双键；
生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则产物分子中含有4个氢原子，从而得出烃分子中含有2个氢原子，故该烃为乙炔，结构简式为。答案为：；
(5)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液在加热条件下反应，可制得2，4、6-三硝基甲苯和水，则制取炸药TNT的方程式为。答案为：；
(6)某烷烃X的结构简式为。
①该烷烃主链碳原子为5个，应从左端编号，用系统命名法命名的名称是2，3-二甲基戊烷。
②烯烃Y中，存在顺反异构体，则每个双键碳原子上所连的2个原子或原子团不相同，只能在3、4两个碳原子间形成双键，结构简式为。答案为：2，3-二甲基戊烷；
。
8．、 ω (Al)=53%，ω(Mg)=47% ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为 12：12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；
加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的 【详解】 (1) 小分子C3F4的结构可能为F2C=C=CF2和FC≡CCF3，F2C=C=CF2的Lewis结构为，分子中两头碳原子的杂化发生为sp2杂化，中间连有两个双键的碳原子为sp杂化，FC≡CCF3的Lewis结构为，分子中含有单键碳原子和三键碳原子，单键碳原子的杂化发生为sp3杂化，三键碳原子的杂化发生为sp杂化，故答案为：、；
(2)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑，101.325kPa，0℃条件下，2.80L氢气的物质的量为=0.125 mol，设铝的物质的量为 x mol，镁的物质的量为 y mol，由合金的质量可得27x+24y=2.56①，由方程式可得1.5x+y=0.125 mol②，解联立方程式可得x=y=0.05，则镁的质量分数为×100%≈47%，的质量分数为×100%≈53%，故答案为：ω (Al)=53%，ω(Mg)=47%；
(3) ①单体A与单体B发生如图所示的加聚反应生成高聚物，间通过氢键形成结构更复杂的，故答案为：；
②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合时，亲电基团与亲核基团比例为 12∶12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；
加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的，故答案为：ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为 12∶12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；
加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的。
9．BC CH3CH2CH2CH2CH2CH3 H2O 【详解】 (1)A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解可得到高级脂肪酸和甘油，A不正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷与乙烯，B正确；
C．C5H12符合烷烃的通式，一定属于烷烃，所以CH4和C5H12一定互为同系物，C正确；
D．硫酸铜是重金属的盐，能使蛋白质变性，所以在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生聚沉，加水后不能溶解，D不正确；
故选BC。答案为：BC；
(2)烃X的蒸气在相同条件下是等体积氢气质量的43倍，则其相对分子质量为43×2=86，分子中碳元素的质量分数约为83.72%，则此有机物中碳原子数为=6，分子式为C6H14，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3。答案为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
(3)苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，则表示苯分子中的1个H原子被-SO3H取代，被取代出的H-将与-OH结合生成H2O，所以可判断出此反应的另一反应产物为H2O。答案为：H2O。
10．1.5mol/L 0.2mol/（L•min）
2 ① CH4 和C4H8 C10H16 【详解】 Ⅰ、5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/(L·min)，生成D是0.2mol/(L·min)×2L×5min＝2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知X＝2，则 (1)根据以上分析可知消耗A是1mol，所以5min末A的物质的量浓度为＝1.5mol/L；
(2)反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以前5min内用B表示的化学反应速率v（B）＝v（D）＝0.2mol/(L·min)；
(3)化学方程式中X值为2。
(4)如果都用物质C表示反应速率，则分别是[mol/(L·min)]15、9、4.5、12，所以反应速率最快的是①；
Ⅱ.(1)根据通式CnH2n+2可知相对分子质量为72的烷烃中n＝，即是戊烷。它的一氯代物只有一种，此烷烃是新戊烷，结构简式为。
(2)由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，则M（混合）=13×2g/mol＝26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n（混合）==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，则甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为=0.15mol，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以M（CnH2n）==56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，即烯烃为1-丁烯、2-丁烯或2-甲基丙烯，分子式为C4H8；
(3)根据苧烯的键线式可判断苧烯的分子式为C10H16。
【点睛】 本题考查化学反应速率的有关计算、有机物分子式计算的确定等，Ⅱ、（2）是解答的难点，把握平均摩尔质量确定一定含甲烷为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法应用及烯烃性质的应用、等效氢原子的判断方法。
11． n+n 【详解】 (1)反应ⅱ的化学方程式为：；
通过分析可知该反应的焓变；
因此该反应的热化学方程式为：
；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
12．＋3CH3OH3C17H35COOCH3＋ AC 油脂与NaOH溶液充分接触面积，加快反应速率，使反应更充分 用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的烧杯中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应。
盐析，使肥皂从混合物中析出 BC 【分析】 (1)按酯的醇解的相关定义，写化学方程式；
(2)根据信息：生物柴油的生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油，故生物柴油的主要成分为高级脂肪酸甲酯或乙酯，属于酯类物质，据此分析有关生物柴油的表述是否正确；
(3)皂化反应为高级脂肪酸的甘油酯和氢氧化钠在加热条件下的反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，据反应物和生成物的性质回答并判断正误。
【详解】 (1) 按酯的醇解的相关定义，硬脂酸甘油酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式为：＋3CH3OH3C17H35COOCH3＋；
(2)据此分析，生物柴油为高级脂肪酸甲酯或乙酯，则A. 酯密度比水小不易溶于水，故加入水中，浮在水面上，A正确；
B. 生物柴油含酯基官能团，石化柴油主要成分属于烃，物质类别不同，B错误；
C. 据信息知，原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油，C正确；
正说法正确的是选项AC；
(3) ＋3NaOH3C17H35COONa＋属于皂化反应；
①氢氧化钠难溶于油脂，步骤Ⅰ中加入95%乙醇，能使油脂与NaOH溶液充分接触面积，加快反应速率；
②皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，产物均能溶于水，油脂不溶于水，步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，可利用物质的溶解性检验反应是否完全：用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的烧杯中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应；
③ 皂化反应完全后，得到高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液，步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是盐析，使肥皂从混合物中析出；
④A. 甘油分子的碳原子上同时有氢原子、羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 甘油分子含3个羟基，与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶，B正确；
C.沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高得多，主要是因为分子间形成了更多氢键，C正确；
因此正确的选项时BC。
【点睛】 熟练掌握酯类、油脂的成分和性质、合理提取有效信息是解本题的关键。
13．溶液显紫色 不能 酚羟基具有还原性也可使KMnO4酸性溶液褪色 先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在 4 7 【分析】 该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；
含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合酚和烯烃的性质分析解答。
【详解】 (1) 分子中含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，与FeCl3溶液混合，溶液显紫色，故答案为：溶液显紫色；
(2) 分子中含有酚羟基、碳碳双键和烃基，都可被酸性高锰酸钾氧化，因此滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，不能证明其结构中含有碳碳双键()。要证明碳碳双键的存在，可以先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，则可以证明存在，故答案为：不能；
酚羟基具有还原性，也可使KMnO4酸性溶液褪色；
先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在；
(3)分子中含有酚羟基，共有3个邻位氢原子可被取代，且含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多与4mol溴发生反应；
分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多可与7mol氢气发生加成反应，故答案为：4；
7。
【点睛】 本题的易错点为(2)，要注意检验碳碳双键需要排除酚羟基的影响。
14．2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 3 CH3CH2CH2CH2CH3 H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应 CD B 四氯化碳 分馏 【详解】 (1)烃 A 的结构简式为，主链为8个碳原子，离支链最近的一端对碳原子编号，2号碳上有两个甲基，6号碳上有一个甲基，4号碳上有一个乙基，用系统命名法命名，烃A的名称为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；
(2)某烃的分子式为 C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，说明分子结构中有三种不同环境的氢原子，则该烃的一氯代物有3种，该烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；
(3)反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl；
反应②为1，2-二氯乙烷加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应；
(4)分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体，根据结构简式可知，麻黄素的分子式为C10H15ON，选项中A、B、C、D、E的分子式分别为C11H17ON、C9H13ON、C10H15ON、C10H15ON、C9H13ON，则与麻黄素互为同分异构体的是C、D；
结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互称为同系物，麻黄素结构中含有一个苯环，一个亚氨基、一个醇羟基， A．中无醇羟基，二者结构不同，与麻黄素不互为同系物，故A不符合题意；
B．中与麻黄素所含官能团相同，分子组成上相差一个“-CH2-”原子团，与麻黄素互为同系物，故B符合题意；
C．含有酚羟基，与麻黄素所含官能团不相同，结构不相似，与麻黄素不互为同系物，故C不符合题意；
D．与麻黄素分子式相同，互为同分异构体，不互为同系物，故D不符合题意；
E．含有酚羟基，与麻黄素所含官能团不相同，结构不相似，与麻黄素不互为同系物，故E不符合题意；
答案选B；
(5)甲烷是正正四面体结构，若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4，还是有极性键构成的非极性分子。由于这些多卤代甲烷都是分子晶体构成的物质，沸点不同，因此可采取分馏的方法分离。
15．2，3-二甲基丁烷 C3H6O2 CH3CH2CH3 + Br2+HBr CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【详解】 Ⅰ．(1)的主链上有4个碳原子，2、3两个主链碳原子上连有甲基，所以系统命名为2，3-二甲基丁烷。
(2)某有机物的键线式为，其结构简式为CH3CH2COOH，则该有机物的分子式为C3H6O2。
(3)某烷烃的相对分子质量为44，由通式CnH2n+2，可求出n=3，则分子式为C3H8，该烷烃的结构简式为CH3CH2CH3。答案为：2，3-二甲基丁烷；
C3H6O2；
CH3CH2CH3。
Ⅱ．(1)苯与溴在FeBr3的催化作用下发生反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为：+ Br2+HBr；
(2)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成反应，生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，反应的化学方程式为：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；
(3)乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
答案为：+ Br2+HBr；
CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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